Page 11 - AMC Boletín #79

Mendeléiev le escuchó con mucho interés, y
luego de su intervención se propuso indagar si exis-
tía un patrón bajo el cual se pudieran disponer los
elementos químicos. Con el tiempo, concluiría que
era la masa atómica el factor común, destacó Cuevas
González-Bravo.
En su libro Principios de la química, el científico de los elementos químicos que usamos.
ruso explicó: “Escribí los nombres de los elementos
con sus pesos atómicos y sus propiedades caracte-
rísticas [..] en cartas separadas y esto pronto me
convenció de que las propiedades de los elemen-
tos tenían una dependencia periódica de sus pesos
atómicos, y aunque había tenido mis dudas sobre
algunos aspectos oscuros, nunca dudé de la univer-
salidad de la ley”.
Gabriel Cuevas, integrante de la Academia Mexi-
cana de Ciencias (AMC), añadió que al colocar los
elementos en orden de su masa atómica observó que
existen algunas propiedades que se repiten secuen-
cialmente, se les llama propiedades periódicas como
la electronegatividad, la afinidad electrónica, el
potencial de ionización, el volumen atómico, el radio
atómico, etcétera. Mendeléiev vio que las coinciden-
cias entre elementos mejoraban si se dejaban espa-
cios vacíos, y comprendió que se debía a elementos
que no habían sido descubiertos, por lo que predijo
sus propiedades con base en los elementos vecinos.
“La precisión de estas propiedades se corrobora-
ron cuando se descubrieron los elementos químicos
con las masas atómicas 45 (escandio), 68 (galio), 72
(germanio) 98 y 100 (tecnecio). Nótese la impreci-
sión en la determinación de la masa atómica en ese
entonces. También predijo la existencia del torio,
uranio, protactinio y lantano, apuntó el doctor en
ciencias químicas por el Centro de Investigación y
de Estudios Avanzados (Cinvestav). Hasta el año
1902 Mendeléiev decidió establecer un nuevo grupo
para ubicar al helio y al argón, al que llamó grupo de
los gases nobles o grupo 0 (cero)”.
No obstante, el concepto de masa atómica mos-
traba algunos problemas respecto a la periodicidad,
precisó el exdirector del Instituto de Química de la
UNAM, por ejemplo, en el caso del telurio y el iodo,
o la serie cloro-argón-potasio, cuya disposición en
la tabla no obedece a la masa atómica. Fue el inglés
Henry Moseley quien en 1913 determinó experi-
mentalmente la carga nuclear de los átomos, encon-
trando que su magnitud era aproximadamente la
mitad de la masa atómica. Usando como criterio el
número atómico, los átomos “problemáticos” toma-
ban la posición correcta en la tabla. Hoy en día, el
protón es la unidad que cuantiza a la tabla periódica
Cuevas González-Bravo obtuvo en 1993 el Pre-
mio Weizmann en el área de ciencias exactas y en
2002 fue galardonado con el Premio de Investiga-
ción en ciencias exactas, ambas distinciones de la
AMC, añadió que se sabe que un elemento químico
es una sustancia caracterizada por átomos que tie-
nen el mismo número de protones en el núcleo, y
los neutrones —también en el núcleo— tienen que
ver con la formación de isótopos, y éstos son la
razón por la que la masa atómica no correlaciona
en todos los casos con el número atómico, mientras
que los electrones son los responsables de las pro-
piedades químicas.
La ONU ha dedicado este año a la tabla periódica
de los elementos químicos por su papel relevante en
el desarrollo sostenible de la humanidad, su relación
con los objetivos de la Agenda 2030, la educación
científica y el fortalecimiento de capacidades; tam-
bién como homenaje al descubrimiento de cuatro
elementos súperpesados de la tabla periódica con
los números atómicos 113 (nihonio), 115 (mosco-
vio), 117 (teneso) y 118 (oganesón), aceptados en
2015 por la Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada, y la Unión Internacional de Física Pura y
Aplicada. En 1869, cuando Mendeléiev presentó su
tabla se conocían 63 elementos, hoy son 118.
La organización internacional añadió en su hoja
informativa que el año 2019 coincide con otros ani-
versarios relacionados: el aislamiento del arsénico y
el antimonio por Jabir ibn Hayyan hace 1200 años;
el descubrimiento del fósforo hace 350 años; la
publicación de una lista de 33 elementos químicos
clasificados en gases, metales, no metales y térreos
por Lavoisier en 1789; el descubrimiento de la ley
de las tríadas por Döbereiner en 1829 y el descu-
brimiento del francio por Marguerite Perey en 1939.
Luz Olivia Badillo.
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